取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶1∶2  B．2∶1∶3

C．6∶3∶2  D．3∶7∶1


答案　C

解析　由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應，1 mol KI→I2失去1 mol e－、1 mol Na2SO3→Na2SO4失去2 mol e－、1 mol FeBr2→Fe3＋和Br2失去3 mol e－，當反應的n(Cl2)相同時，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設均失去1 mol e－，則需要：KI為1 mol、Na2SO3為 mol、FeBr2為 mol，則所求為1∶∶＝6∶3∶2，故選C項。

      

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為________。

(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應Ⅰ為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應Ⅱ的化學方程式為________________________。

②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：__________________。

③假設每一輪次制備1 mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　)

A．FeCl2  B．AlCl3  C．FeCl3  D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張(　　)

(2014·江蘇，4C)

(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2(　　)

(2014·四川理綜，4C)

(3)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(　　)

(2014·天津理綜，2B)

(4)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)

(2013·新課標全國卷I,7C)

(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(　　)

(2013·四川理綜，1D)

(6)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取(　　)

(2013·浙江理綜，8A)

(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)(　　)

(2013·福建理綜，6B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是(　　)

A．在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－

D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是(　　)

①電子分層排布模型�、凇捌咸迅刹级　蹦Ｐ汀、哿孔恿W模型�、艿罓栴D原子學說�、莺耸侥Ｐ�

A．①③②⑤④                  B．④②③①⑤

C．④②⑤①③                  D．④⑤②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識就不斷深入、發(fā)展，并通過實驗事實不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。下列關于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是(　　)

A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題

B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負粒子是可以穩(wěn)定共存的

C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關系、電性關系及占有體積的關系

D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1 HCl    B．4 mol·L－1 HNO3

C．8 mol·L－1 NaOH       D．18 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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