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下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是 （    ）

A． H2O、CO2           B．MgF2、H2O2                          C．NaOH、Ba(OH)2              D． NaCl、KCl

 

B

解析:H2O、CO2都是極性共價鍵，MgF2離子鍵H2O2           極性共價鍵和非極性共價鍵，NaOH、Ba(OH)2離子鍵和極性共價鍵，NaCl、KCl離子鍵

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a b
c d e
f
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是
H2O
H2O
（用化學式填空），其原因是
O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導致水的熔點大于甲烷
O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導致水的熔點大于甲烷
．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿佛加德羅常數(shù)）
ad
ad
．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g，含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g，含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有
12
12
個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為
4
4
個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm，該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為
M
2a3NA
M
2a3NA
g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為
3
4
×
3
2M
ρNA
3
4
×
3
2M
ρNA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素．（用元素符號或化學式填寫）

請回答下列問題：
（1）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子質量最小的分子中，含
σ
σ
鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為
離子化合物
離子化合物
．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（3）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為
Al
Al
．
（4）②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是
Ne＞Be＞Mg＞Al
Ne＞Be＞Mg＞Al
（填元素符號）．
（5）元素⑨的價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家．C6O分子是形如球狀的多面體（如圖），該結構的建立基于以下考慮：
①C6O分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②C6O分子只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2
據(jù)上所述，可推知C6O分子有12個五邊形和20個六邊形，C6O分子所含的雙鍵數(shù)為30．
請回答下列問題：
（1）固體C6O與金剛石相比較，熔點較高者應是
金剛石
金剛石
，理由是：
金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高
金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高
．
（2）試估計C6O跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）
可能
可能
，并簡述其理由：
因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60
因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60
．
（3）通過計算，確定C6O分子所含單鍵數(shù)．C6O分子所含單鍵數(shù)為
60
60
．
（4）C7O分子也已制得，它的分子結構模型可以與C6O同樣考慮而推知．通過計算確定C7O分子中五邊形和六邊形的數(shù)目：C7O分子中所含五邊形數(shù)為
12
12
，六邊形數(shù)為
25
25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《物質結構與性質》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
 
（用元素符號回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質分子中包含
 
個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的一組是（　　）
①離子化合物中只含離子鍵
②一切物質中均有化學鍵 
③化學鍵是指晶體中或分子中直接相鄰原子間或離子間強烈的相互作用
④質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
⑤同種元素的原子具有相同的質量
⑥共價化合物中一定不含離子鍵．
A、①③⑥B、②④⑤C、③④D、③⑥

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