右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.加催化劑
D.增大體積
C

試題分析:由圖象可知,由曲線a到曲線b,到達平衡的時間縮短,改變條件,反應(yīng)速率加快,且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動,x的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤;加大X的投入量,X濃度增大,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動,但x的轉(zhuǎn)化率降低,故B錯誤;加入催化劑,反應(yīng)速率加快,催化劑不影響平衡移動,x的轉(zhuǎn)化率不變,故C正確;增大體積,壓強減小,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強降低平衡不移動,但反應(yīng)速率降低,故D錯誤,所以本題的答案選擇C。
點評:本題考查了平衡的移動,該考點是高考考查的重點,本題要抓住的是X的轉(zhuǎn)化率不變且達到平衡的時間縮短,例如若選項中如果增大壓強也可以選擇,該題難度中等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用,請回答下列問題:

(1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進行?     (填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是     。
(2)某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑,在25℃ 時,保持其它實驗條件相同,測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標準狀況),則:在不同催化劑存在下,H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括號內(nèi)填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下,H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
(3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度T,重復(fù)上述實驗。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ,原因是     。
A.B.C.D.
(4)以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣,寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強):陰極;陽極 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng),若有CH3COONa(s,適量)介入,則有
A.反應(yīng)速率減緩B.產(chǎn)生氫氣的總量不變
C.溶液的pH減小D.溶液中c(OH)減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是
A.升高溫度 B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對已達化學平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),減小壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A.逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率,可采取的方法是
A.將石灰石磨成粉未B.向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C.加入濃鹽酸D.加熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答兩種)。
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
      實驗
混合溶液 
A
B
C
D
E
F
4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中:V1              ,V6                                ,V9                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學反應(yīng)速率的大小主要決定于
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)的溫度和壓強C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能加快反應(yīng)速率的是(  )
A.增大體積使壓強縮小B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He氣D.恒壓,充入He氣

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同步練習冊答案