某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）請設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+______
（2）若溶液中存在Fe3+，應(yīng)如何除去？（用離子方程式說明）______
（3）若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應(yīng)該如何操作？（用離子方程式說明）______．

解：（1）鐵離子的檢驗方法進(jìn)行檢驗，鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合生成血紅色溶液，實驗步驟為：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有，
故答案為：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有；
（2）若溶液中存在Fe3+，加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+═3Fe2+，可以除去鐵離子，故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，需要加入氧化劑實現(xiàn)反應(yīng)，加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗方法進(jìn)行檢驗，鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合生成血紅色溶液；
（2）亞鐵離子中含有鐵離子，依據(jù)鐵離子的氧化性可以加入鐵粉除去；
（3）亞鐵離子具有還原性，可以選擇氧化劑進(jìn)行氧化亞鐵離子為鐵離子．
點評：本題考查了鐵離子的檢驗方法，防止亞鐵離子氧化的方法和 實驗設(shè)計，熟練掌握亞鐵離子和鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（2）實際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因
Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進(jìn)行了一系列探究實驗如下：
實驗 操作步驟 現(xiàn)象
1 取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩 溶液變藍(lán)
2 取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩 溶液變藍(lán)
3 取少量水… 溶液變藍(lán)
根據(jù)分析你認(rèn)為實驗3中的內(nèi)容應(yīng)為
滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
，實驗2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
離子反應(yīng)，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是
ABC
ABC

A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為
易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)
易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)
；
（2）實驗乙一般在
降溫或蒸發(fā)
降溫或蒸發(fā)
條件下實現(xiàn)，并借助下圖中
A
A
裝置分離出Y．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案