Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：
(1)過濾；
(2)加入過量的氫氧化鈉溶液；
(3)加入適量的鹽酸；
(4)加過量Na₂CO₃溶液；
(5)加過量的BaCl₂溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
(1)以上操作的正確順序是__________
A.(5)(4)(2)(1)(3)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)(2)(1)
D.(1)(5)(4)(2)(3)
(2)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；
②固定鐵圈位置；
③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl溶液）；
④加熱攪拌；
⑤停止加熱。
其正確的操作順序為_________。
(3)如何運用最簡便的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子?___。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子?____。
(4)在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是_________。
(5)將經(jīng)過操作(4)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?____。
(6)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：____。過濾時：____。蒸發(fā)時：____。

Answer 1

(1)A
(2)①②③④⑤
(3)靜止片刻，在上層清液處滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明 SO₄^2-已經(jīng)除盡 ；除去SO₄^2-的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液
(4)除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺
(5) BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃等雜質(zhì)
(6)攪拌，加速溶解；
引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；
攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺