Question

14．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
B、元素的非金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，則堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的電子層數(shù)相同，均為3層，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑為Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、元素的非金屬性Cl＞Br＞I，而元素的非金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，故還原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性Cl＞S＞P，而元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素的金屬性Na＞Mg＞Al，而元素的金屬性越強(qiáng)，則堿的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑的大小比較、陰離子的還原性的強(qiáng)弱比較以及最高價(jià)含氧酸的酸性、堿的堿性的強(qiáng)弱比較，難度不大，應(yīng)注意離子半徑大小比較方法的掌握．