下列關(guān)于水的污染和污水處理的知識錯誤的是


  1. A.
    赤潮不屬于植物營養(yǎng)物質(zhì)污染
  2. B.
    震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的
  3. C.
    處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法
  4. D.
    混凝法中明礬處理污水的化學原理可表示為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
A
分析：A．赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定環(huán)境條件下爆發(fā)性地增殖造成；
B．水俁病是直接由汞對海洋環(huán)境污染造成的公害，汞是一種劇毒的重金屬；
C．重金屬離子的污水可用沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀；
D．明礬溶于水形成的膠體具有吸附性；
解答：A．由于城市工業(yè)廢水和生活污水大量排入海中，使營養(yǎng)物質(zhì)在水體中富集，水域中氮、磷等營養(yǎng)鹽類造成海域富營養(yǎng)化，促進海水中某些浮游植物、原生動物或細菌爆發(fā)性增殖或高度聚集而引起水體變色，赤潮屬于植物營養(yǎng)物質(zhì)污染，故A錯誤；
B．水俁病是魚蝦被甲基汞污染，震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的，重金屬能使人體蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B正確；
C．沉淀法是利用某些化學物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學反應，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去，故C正確；
D．混凝法中明礬處理污水的化學原理可表示為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，形成的膠體具有吸附性，能使懸浮的不溶性固體顆粒凝聚在一起，形成大顆粒沉淀，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了有關(guān)水污染的問題，注意污染水體中的化學成分是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加入鹽酸后，溶液中的離子數(shù)目不會明顯較少的是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    Ag+
  3. C.
    SO42-
  4. D.
    HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：______；操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分______
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）
化學式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______ 試劑B的化學式是______ （填化學式）．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg2+已除盡．效果最好的是______（填字母）．
A．K2 CO3　　　　 B．KOH　　　　　　 C．CaCl2
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl2溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入______　（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______．
（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式______．
（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程______．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe．

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→______．
②檢驗裝置A氣密性的方法是______．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是______．
④裝置C的作用是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化屬于物理變化的是


  1. A.
    煤的干餾
  2. B.
    鋼鐵的電化學腐蝕
  3. C.
    油脂的皂化
  4. D.
    石油分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液只可能含以下幾種離子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧數(shù)學公式．向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定大量存在的離子是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②④⑧
  3. C.
    ②⑥⑦⑧
  4. D.
    ①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)的顏色
  2. B.
    工業(yè)上常用硫在過量空氣中燃燒獲得三氧化硫，再溶于水制得硫酸
  3. C.
    在化工廠周圍多種草種樹，構(gòu)建花園式工廠，這一做法符合“綠色化學”原理
  4. D.
    工業(yè)常用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器儲存冷、濃硫酸，說明常溫下鋁、鐵與濃硫酸不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量為16%左右．通用的蛋白質(zhì)測試方法--凱式定氮法--是通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
已知：1mol氨基能產(chǎn)生1mol氨氣；
2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O；
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某興趣小組進行了如下實驗：
步驟I　 稱取樣品1.500g．
步驟II�。裕�
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去鹽酸的體積______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A．滴定管內(nèi)液面的變化　 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積（mL）標準溶液的體積
初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
110.000.0014.90
210.000.1015.05
310.000.5017.00
該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是


  1. A.
    能耗大是該方法的一大缺點
  2. B.
    整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
  3. C.
    “反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
  4. D.
    該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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同步練習冊答案