工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

回答下列問題：

（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、 。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑

B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵

C． 1 mol Na2Sx參加反應(yīng)，有32 mol電子轉(zhuǎn)移

D．Na2Sx中的x數(shù)值為2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在通常情況下，下列各組氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：

（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L•mol﹣1(精確到0.01)；

②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變； B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(該條件下硫酸第二步電離是完全的)．

①a點溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是 ；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為 。

②CO32-的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。

①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式 。

②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 。

③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I—=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某有機物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個官能團，兩個官能團連在同一個碳原子上。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____________________，官能團名稱是____________________

（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________反應(yīng)類型為：_____________________

（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機高分子C，寫出B生成C的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標(biāo)。

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

（2）流程中操作①的名稱為__________，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是___________。

（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

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