【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe3+)為（ ）

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知含有SO42-的物質(zhì)的量為bmol，設(shè)Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則：3x+y=b…①；如加入足量的NaOH溶液得沉淀cmol，即氫氧化鐵與氫氧化銅的物質(zhì)的量為cmol，則：2x+y=c…②；由①、②得：x=(b-c)mol，所以n(Fe3+)=2(b-c)mol，即溶液中的c(Fe3+)為=mol/L，故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：

（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如圖1）由此可以得到的結(jié)論是___（填字母）。

a.NH3·H2O是弱堿

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH4+水解是吸熱反應(yīng)

d.由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示。

①表示滴定鹽酸的曲線是____（填序號）。若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現(xiàn)象是____。若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏低的是____。

a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

b.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過程中：

V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為____。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：

下列關(guān)于該“消除”過程的敘述不正確的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3

C. 消除反應(yīng)能全天候發(fā)生

D. 使用納米TiO2的消除效率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)：

Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式___。

（2）計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體�；卮�:

（1）直流電源中,M為________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為________g。

（3）電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為：Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為______(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6

D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

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