4．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A強氧化性物質(zhì)可以用來殺菌消毒ClO2可用于自來水消毒
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D較強的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A、強氧化性物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；
B、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化；
C、NH3分子之間存在氫鍵；
D、是因為復分解反應生成難溶于硫酸的硫化銅．

解答 解：A、強氧化性物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，ClO2具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A正確；
B、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜，而阻止酸與鋁的接觸，所以反應速度變慢，故B錯誤；
C、NH3分子之間存在氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高，所以氨氣的沸點比磷化氫的沸點高，故C錯誤；
D、硫化氫通入硫酸銅溶液中，生成難溶于硫酸的硫化銅，符合復分解反應的條件，使反應得以發(fā)生，與強制弱無關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，注意二氧化硅雖然屬于酸性氧化物，但能和HF反應，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是（　　）
A．過氧化氫B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：
 O-O鍵
數(shù)據(jù)		O22-O2-O2O2+
鍵長（10-12 m）149128121112
鍵能（kJ•mol-1）xyz=494w=628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x；該規(guī)律性是（　�。�
A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．生物柴油由可再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物
C．動植物油脂是高分子化合物D．“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
C．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的反應熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A． 2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C． 對二甲苯D． 2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度 ，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．此電池能發(fā)生藍色火焰
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
D．電極反應分別為負極：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正極：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

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