【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為放熱反應(yīng),若在恒容絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)c(I2)c(HI)=112

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng),若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變,則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析作答。

A.根據(jù)反應(yīng)可知,該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不發(fā)生改變,因此氣體的總物質(zhì)的量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,A不符合題意;

B.在恒容絕熱的容器中,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為變量,當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,B符合題意;

C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H—H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等,表示的都是正反應(yīng),不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,C不符合題意;

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)c(I2)c(HI)=112,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化,無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

Ksp(室溫下)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.6×10-14

2.0×10-13

(1)①已知酸浸后濾液中含有:Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,其目的是__;以下最適合作為物質(zhì)X的是____(填字母)。

A.雙氧水 B.氨水 C.鹽酸 DNiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1,列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀:___ 。

(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____,氧化除錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)Ni(OH)2LiOH在空氣中混合加熱至700℃~800℃可制得LiNiO2(鎳酸鋰),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中,發(fā)生LiNiO2Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化,充電時(shí)LiNiO2_______(填)極發(fā)生反應(yīng),該電極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L1,該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是(  )

A.25B.15C.95D.165

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)濃度均為0.1mol/LHA溶液和BOH溶液按體積分別為VaVb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖:

已知:吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀,易溶于水,微溶于乙醇,常溫時(shí)較為穩(wěn)定,高溫下下具有強(qiáng)還原性:120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題:

1)“反應(yīng)”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__

2)設(shè)計(jì)反應(yīng)后向反應(yīng)中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液,從而生成Na2S2O5,則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)“反應(yīng)”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行,原因是__;洗滌時(shí)中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A. B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

6)一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下:稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:

(1)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式:___。

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某同學(xué)采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:

甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”“C”)。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填、)。

2)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑:

A.飽和食鹽水 BNaOH溶液

請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”“B”):

X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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