【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是
A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)
C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)
D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)?/span>____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為__________。
(5)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
②加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
Cu(NH3)42++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(s) + B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確的是( )
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后測(cè)得:A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值,且A和B的轉(zhuǎn)化率相等,C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min),D的濃度為0.5 mol/L。
(1)判斷:此反應(yīng)此時(shí)_______(填“是”或“否”)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
(2)反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B)=_______。
(3)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol/(L·min)。
(4)x的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是( )
A. 當(dāng)a=0.2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當(dāng)a=0.9時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時(shí),c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當(dāng)0<a<0.3時(shí),溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ. 打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
回答問題:
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的:甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣,防止多余Cl2污染空氣,因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。
乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為,B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,以此說明C中_________,從而得出D中氧化I-的氧化劑必為Br2,因此B裝置是必不可少的。
(5)過程Ⅳ為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D震蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:
W | X | |||
Y | Z |
(1)X在元素周期表中的位置為____;畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號(hào)_______。
(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號(hào)表達(dá))。
(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為____>____(填化學(xué)式)。
(4)Z最高價(jià)氧化物的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)
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