銅、鐵、鋅等金屬混合而成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中（Fe3+能氧化：Cu→Cu2+、Fe→Fe2+、Zn→Zn2+，本身被還原為Fe2+即Fe3+→Fe2+），充分反應(yīng)后：

（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________。

（2）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________，一定沒有________。

（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，一定沒有________。

提示：①Fe3+氧化性＞H+  ②失電子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+  Fe3+、H+

（2）Zn2+、Fe2+  H+、Fe3+  Cu2+

(3)Zn2+、Fe2+  Cu2+、Fe3+、H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鐵、鋅等金屬混合而成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中（Fe3+能氧化：CuCu2+、FeFe2+、ZnZn2+，本身被還原為Fe2+即Fe3+Fe2+），充分反應(yīng)后：

（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________。

（2）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________，一定沒有________。

（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，一定沒有________。

提示：①Fe3+氧化性＞H+ ②失電子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+  Fe3+、H+

（2）Zn2+、Fe2+  H+、Fe3+  Cu2+

(3)Zn2+、Fe2+  Cu2+、Fe3+、H+

18.已知PbSO4難溶于水，難溶于稀HNO3，但可溶于CH3COONa或CH3COONH4溶液，PbSO4+CH3COONH4====(CH3COO）2Pb+(NH4)2SO4

又(CH3COO)2Pb中通入H2S氣體又可得黑色沉淀PbS，寫出有關(guān)離子方程式：

（1）Pb(NO3)2+Na2SO4====PbSO4↓+2NaNO3___________________________。

（2）PbSO4+2CH3COONa==== (CH3COO)2Pb+Na2SO4___________________________。

（3）（CH3COO）2Pb+H2S====PbS↓+2CH3COOH___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl3與鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后：

（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有          、可能有         。

（2）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽離子一定有      、可能有       、一定沒有           。

（3）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽離子一定有    、一定沒有     。    

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省嘉積中學高三上學期教學質(zhì)量監(jiān)測（一）化學 題型：填空題

等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl3與鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有          、可能有         。
（2）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽離子一定有      、可能有      、一定沒有           。
（3）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽離子一定有    、一定沒有    。    

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三上學期教學質(zhì)量監(jiān)測（一）化學 題型：填空題

等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl3與鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后：

（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有           、可能有          。

（2）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽離子一定有       、可能有       、一定沒有            。

（3）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽離子一定有     、一定沒有     。    

 

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