下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）

　

A．

Fe3+→Fe2+

B．

HCl→Cl2

C．

Fe→Fe2+

D．

C→CO2


考點：

氧化還原反應．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答：

解：A．Fe元素的化合價降低，則需要加還原劑實現(xiàn)，故A選；

B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；

C．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C不選；

D．C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不選；

故選A．

點評：

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化劑中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應的考查，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2011年3月日本地震引起福島核電站事故后，引起很多恐慌，人們擔心受到核污染．按照國際規(guī)定，凡是可能形成和污染的物品與場所，以及有危險的藥品和試劑，都必須張貼各種警示標志，以提醒大家注意防護．下列標志中用于表示輻射標志的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

　

A．

2L 0.5mol/L NaCl溶液

B．

3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

　

C．

1L  0.4mol/L Na2CO3溶液

D．

4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）

　

A．

在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)

　

B．

電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　

C．

電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)

　

D．

BaSO4不溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


只能表示一個化學反應的離子方程式是（　　）

　

A．

H++OH﹣=H2O

　

B．

2H++CO32﹣=H2O+CO2↑

　

C．

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

　

D．

Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（　�。�

　

A．

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

　

B．

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

　

C．

K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O

　

D．

K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（　�。�

　

A．

用食鹽腌制食物

B．

用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

　

C．

用液氨作制冷劑

D．

用漂粉精消毒游泳池中的水

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