10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完后，剩余Fe2+還需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：鐵絲溶于過量的鹽酸中得到的是亞鐵離子，再加入硝酸鉀，硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，硝酸被還原，根據(jù)和硝酸參加反應(yīng)的亞鐵離子的量以及硝酸的量結(jié)合電子守恒計(jì)算硝酸鉀的還原產(chǎn)物．
解答： 解：10.41克純鐵絲的物質(zhì)的量：
10.41g
56g/mol
≈0.186mol，所以得到亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.186mol，5.05克的KNO3的物質(zhì)的量是：
5.05g
101g/mol
=0.05mol，即硝酸是0.05mol，剩余Fe2+被KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，則
           MnO4-～5Fe2+
            1      5
0.024L×0.3mol/L   
被硝酸氧化后，剩余的亞鐵離子是5×0.024L×0.3mol/L=0.036mol，被硝酸氧化的亞鐵鏈子物質(zhì)的量是：0.186mol-0.036mol=0.15mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)硝酸被還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是x，則0.15mol（3-2）=0.05mol（5-x），解得x=2，所以KNO3的還原產(chǎn)物為NO．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算知識(shí)，掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核糖是合成核酸的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述中，正確的是（　�。�
A、與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B、可以與銀氨溶液作用形成銀鏡
C、與葡萄糖互為同系物
D、可以使石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNa2Cr2O2中含有Na的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　　）
A、濃H2SO4
B、飽和NaCl溶液
C、濃NaOH溶液
D、飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的
1
2
，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、A的轉(zhuǎn)化率降低
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）如圖甲為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA
 
kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）如圖乙所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應(yīng)方程式為
 
，若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
 
． 
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是
 
 （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
 
（用含a、b、c的式子表示計(jì)算結(jié)果）．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上．
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
②分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物
 
；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
；
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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同步練習(xí)冊答案