從A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）最簡單的有機(jī)物是
 
．
（2）跟碳酸鈉反應(yīng)有CO2生成的是
 
．
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是
 
．
（4）通過氧化反應(yīng)為人體生命活動(dòng)提供能量的是
 
．
（5）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的
 
溶液作消毒劑．
（6）屬于有機(jī)高分子化合物的是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）最簡單的有機(jī)物為甲烷；
（2）根碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成的有機(jī)物應(yīng)具有酸性；
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是甲醛；
（4）葡萄糖為人體生命活動(dòng)提供能量；
（5）乙醇可用于殺菌消毒；
（6）結(jié)合有機(jī)高分子化合物的定義分析．
解答： 解：（1）最簡單的有機(jī)物為甲烷，相對(duì)原子質(zhì)量最小，故答案為：B；
（2）根碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成的有機(jī)物應(yīng)具有酸性，具有酸性的只有乙酸，故答案為：E；
（3）甲醛可用于防腐，常用于裝飾材料中，故答案為：A；
（4）葡萄糖為人體生命活動(dòng)提供能量，故答案為：C；
（5）乙醇可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒，故答案為：D；
（6）蛋白質(zhì)為高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量較大，為高分子化合物，故答案為：F．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用的考查，題目較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)．含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磷單質(zhì)的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角為
 
，P原子采用的軌道雜化方式是
 
；根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷白磷屬于
 
晶體．
（2）N2的結(jié)構(gòu)式為
 
，其中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）As原子序數(shù)為
 
，其核外價(jià)層電子的軌道表示式為
 
．N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ygcimsc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）NH3，PH3，AsH3熔、沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="ocguoik" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的一元強(qiáng)酸，NO
 
-
3
離子的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為
 
；  
若在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
 
 （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填寫序號(hào)）
（1）不含極性鍵的分子晶體是
 
；   
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．
（6）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_．
（7）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
_
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
KJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H2 （g）+1/2F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度
 
  n（NH4+）
 
[H+]
 
    
[N
H
+
4
]
[NH3?H2O]
 

（2）25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH-）為
 

（3）25℃時(shí)，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H+）為
 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×1022個(gè)弱酸分子和1.0×1021個(gè)H+，該酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氣態(tài)氫氣和氣態(tài)氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴
B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯
D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

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