．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量稱為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH       

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

 

【答案】

C

【解析】考查中和熱的概念及有關(guān)計(jì)算。A和B中沒(méi)有指明參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不正確。C中生成水是1mol，D中生成的水是2mol，放熱為114.6kJ，所以答案是C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知D、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H同時(shí)消耗4mol B和1mol C．它們之間的關(guān)系如圖：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可以用鋁熱法，若反應(yīng)中l(wèi)molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池發(fā)生的總反應(yīng)式為
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶液中消耗H+的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請(qǐng)解釋原因
開(kāi)始加鹽酸時(shí)，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解
開(kāi)始加鹽酸時(shí)，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量稱為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH       

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量稱為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是


  1. A.
    稀HCl和稀NaOH
  2. B.
    1.0 mol·L-1 HCl和1.0mol·L –1NaOH
  3. C.
    500mL 2.0 ol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L –1NaOH
  4. D.
    500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅徽縣一中高一下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量稱為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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