1．常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．a→b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液的pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點(diǎn)NH3•H2O的電離常數(shù)均相等

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應(yīng)；
C．c點(diǎn)時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+）；
D． NH3•H2O的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)．

解答 解：A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，說明此時二者恰好反應(yīng)生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，溶液呈中性，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液溫度相同，NH3•H2O的電離常數(shù)只受溫度影響，則三點(diǎn)的平衡常數(shù)均相等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法屮正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸餾水．
回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學(xué)用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．
（3）乙同學(xué)用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化學(xué)式）三種物質(zhì)進(jìn)行配制，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，其中（NH4）SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測得此溶液的pH為5.25，問此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示．
（1）按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃時，若僅僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強(qiáng)；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為AC（填字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L；若使等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L，求原混合物中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某一元醇的分子式為C5H12O，它的其中一種結(jié)構(gòu)用文字表述為：
回答下列問題：
（1）請寫出這種一元醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）OHCH2CH3，該物質(zhì)與乙醇的關(guān)系為同系物．
（2）該一元醇的性質(zhì)與乙醇相似．根據(jù)乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的斷鍵方式推測該一元醇能否發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)，并說明原因：連接羥基的碳原子不含氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．石油產(chǎn)品A可合成很多重要的化工產(chǎn)品，其中一種合成流程圖如下：
已知：①+$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$；
②F不能在Cu作催化劑的條件下被O2氧化；
③H的相對分子質(zhì)量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是；A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出C→F的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（4）G的核磁共振氫譜圖上有4組吸收峰．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有6種．
Ⅰ．屬于酚類Ⅱ．苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和乙炔的混合氣體2.24L通過足量溴水，溴水增重了0.26g，求此時混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)．

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