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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子結構示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質的顏色
b.比較兩種單質與H2化合的難易程度
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的化學式為           。

(1)       第二周期第ⅤA族
(2)    (3)F->Al3+
(4)a、e     (5)NCl3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可以為零。
（1）下列關于的敘述中，錯誤的是________（填序號）。
A．質子數(shù)是27         B．電子數(shù)是27
C．質量數(shù)是27         D．中子數(shù)是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產物Ni的質量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。
（3）元素的化學性質主要取決于________（填序號）。
A．最外層電子數(shù)         B．核內中子數(shù)
C．核內質子數(shù)           D．質量數(shù)不同
（4）不同種元素的本質區(qū)別是________（填序號）。
A．質子數(shù)不同         B．中子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同          D．質量數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數(shù)比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素
相關信息
Ｗ
W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ｘ
X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Ｙ
單質為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4
Ｚ
Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1
 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（2）W的簡單離子半徑    X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是       （填化學式）。
（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，該反應的化學方程式為       。
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為
                        （任寫一種）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

　　主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
(1)寫出R單質分子的電子式________。
(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是________(填化學式)。
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________(用元素的離子符號表示)。
(4)寫出A的單質與水反應的化學方程式_____________________________。
(5)X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A＿和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負性最大的是________________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_____________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。（列式并計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為      _         ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol質子
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為    ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素
有關性質或結構信息
A
雷雨天大氣中會有A的一種單質生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D
D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E
 E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小Ks5u
F
F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
 
（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式           。
（3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學式）。
②溶液a與固體a反應的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為         ，XW的電子式為   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點較低的是       （寫化學式）；結合H+能力較強的是      （寫化學式）；用一個離子方程式加以說明                                。
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                                   ，由此可知VW和YW2還原性較強的是       （寫化學式）。

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