下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1


解析　A項中的反應是吸熱反應，生成物金剛石的能量較高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定；B項中等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒均生成二氧化硫氣體，前者反應物能量高，放出的熱量更多；C項中CH3COOH電離時吸熱，故最終放出的熱量小于57.3 kJ；D項中氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

答案　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有兩份溶液，一是質(zhì)量分數(shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的濃度為0.5mol/L，Na2SO4的濃度為2.0mol/L,實驗室需要濃度為1.0mol/LH2SO4，濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，為配制所需溶液，回答下列問題：

（1）質(zhì)量分數(shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸濃度c(H2SO4)=         mol/L

（2）原200mL的混合溶液中n(H2SO4)=         mol   n(Na2SO4)=         mol

（3）為配制所需溶液,要質(zhì)量分數(shù)24.5%，密度1.2g/mL的硫酸體積=        mL.

（4）簡述配制過程：①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中，

②                                                    

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入            mL的容量瓶中，

④                             

⑤加水至離刻度線2-3cm處

⑥                            

以下略。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：

(1)寫出化學式：C________，D________，F(xiàn)________，H________。

(2)A與水反應的離子方程式為__________________ __________________________。

(3)寫出F→E的化學方程式：____________________ _______________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為______________________。

(5)寫出F的一種用途______________________ __________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153ºC）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如右圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為                。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為           。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為

                （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為           。

（5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為       （填序號）。

A．離子鍵       B．極性鍵       C．非極性鍵

D．金屬鍵       E．氫鍵         F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2太陽能①(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2900 ℃②mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是(　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯誤的是(　　)

A．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料

B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應

C．硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，硅酸酸性比碳酸弱

D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是__________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(畫斜線部分不必填寫，其他空格均應填充)：

實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論分析判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有______________。

A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2　F．NO2

(4)亞鐵鹽溶液在空氣中易被氧化，實驗室中應該加入__________防止亞鐵鹽被氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物

C. CO2、SO3、NO2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物

D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質(zhì)

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