金屬銅的晶胞是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子）。則金屬銅平均每個晶胞中有的金屬原子是
[     ]
A．5
B．4
C．3
D．2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版) 人教版 題型：022

(信息題)金屬銅的晶胞是一個“面心立方體”(注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子)．則金屬銅平均每個晶胞中有________個金屬原子組成的．已知銅的摩爾質(zhì)量是64 g·mol－1，金屬銅的密度是8.93 g·cm－3．則金屬銅的晶胞體積是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅的晶胞是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子）。則金屬銅平均每個晶胞中有           個金屬原子組成的。已知銅的摩爾質(zhì)量是64 g·mol-1，金屬銅的密度是8.93 g·cm-3。則金屬銅的晶胞體積是                 。?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度

為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修3 3.1認識晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

金屬銅的晶胞是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子）。則金屬銅平均每個晶胞中有__________個金屬原子組成的。已知銅的摩爾質(zhì)量是64g·mol—1，金屬銅的密度是8.93g·cm-3。則金屬銅的晶胞體積是              。計算過程為:

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案