Question

下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�

A．SiO₂ CsCl  CBr₄ CF₄

B．NaCl CsCl  H₂S   NH₃

C．金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅

D．Cs  K  Na  Li

Answer 1

分析：A．比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型，晶體的熔點高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；
B．熔點就是對于化學(xué)鍵強弱的判斷．對于離子化合物來說，決定于離子的半徑．半徑越小鍵能越大，所以要破壞鍵能讓其熔化也就越困難；
C．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；
D．同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低．

解答：解：A．SiO₂為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr₄CF₄分別為分子晶體．CBr₄的分子量＞CF₄的分子量，熔點由高到低排列為：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故A正確；
B．NaCl、CsCl為離子晶體，鈉離子半徑小于銫離子半徑，故熔點NaCl大于CsCl，H₂S、NH₃為分子晶體，NH₃，分子間能形成氫鍵，熔點升高，故熔點H₂S小于NH₃，故B錯誤；
C．C與Si同為IVA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，硅晶體，碳化硅也是原子晶體．從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價鍵的鍵能逐漸減弱．可推斷二氧化硅，碳化硅應(yīng)在Si與C之間．三種原子晶體，空間結(jié)構(gòu)相似，熔點決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點從高到低分別是金剛石，二氧化硅，碳化硅，晶體硅，故C錯誤；
D．同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬陽離子和自由電子的作用力逐漸減弱，金屬的熔點逐漸降低，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查各種晶體的熔點的比較，難度適中，熟悉晶體的類型及比較晶體熔點的一般規(guī)律、晶體中的化學(xué)鍵即可解答．