海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分

下列判斷正確的是
A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是過(guò)濾
A

試題分析：A、①分離固體和液體用過(guò)濾，③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，選擇合適的萃取劑進(jìn)行萃取即可，故A正確；B、碘遇淀粉變藍(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子，故B錯(cuò)誤；C、乙酸和水能互溶，所以乙酸都不能作碘水中碘的萃取劑，因此步驟③中加入的有機(jī)溶劑是應(yīng)該是四氯化碳或苯，C不正確；D、從含有碘的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘的操作應(yīng)該是蒸餾，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是：
A．某紅棕色氣態(tài)物質(zhì)能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該氣體為溴蒸氣
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
C．檢測(cè)某溶液中是否含有SO42－時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH    0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式                     。
（3）按下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是             。
②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有       。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         。
④反應(yīng)后期隨著CO2氣流減慢，導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng)，可采取的相應(yīng)措施是            。
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問(wèn)題，請(qǐng)問(wèn)可能面臨的安全問(wèn)題是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，將溶液全部蒸干后，再停止加熱
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（  ）
A．加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1.26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（  ）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用無(wú)水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
D．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一批做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來(lái)做洗滌劑，因?yàn)镕e3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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