14．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　　）
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象不相同

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
D．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO3-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H+進一步與HCO3-反應(yīng)生成CO2；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；
D．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO3-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H+進一步與HCO3-反應(yīng)生成CO2；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，所以二者現(xiàn)象不同，故D正確．
故選A．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、元素周期律，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，注意碳酸鈉與酸反應(yīng)時滴加順序不同現(xiàn)象不同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達十五多億元．為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
 測試時間/h 0 1 2 3 4
 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蚴牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要測定空氣中SO2 的含量，某同學(xué)設(shè)計如下方案：
將空氣以恒定速率x L/min緩慢通入10mL 0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，當一段時間t后通入5m3空氣時，溶液恰好褪色（假定空氣中其它成分不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)）．
①寫出SO2 與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反應(yīng)后錳元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)是B（填選項）
A．氧化性     B．還原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空氣中SO2 的含量為0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的時間t越長，則空氣中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們在水溶液中含有的陽離子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；陰離子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．
（1）不做任何實驗，可以確定5種物質(zhì)中的3種．
（2）分別測定濃度相同5種溶液的pH，測得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學(xué)式為K2CO3．
（3）將1 mol•L-1B溶液和1 mol•L-1 D溶液混合無明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學(xué)式為AgNO3．
（4）100 mL 0.1 mol•L-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為CuH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）RO3n-中R的化合價為+5價，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）關(guān)于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，電池反應(yīng)的總方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向硅酸鈉水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   
②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中  
③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中  
④氨氣通入到氯化鎂溶液中．
A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

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