Question

已知反應(yīng)：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，

③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃，下列說法正確的是   (　　)

A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

C．③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可判斷，A是正確的。①中氯氣得到電子，作氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，溴化鉀失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，B不正確。反應(yīng)②中，根據(jù)電子的得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5︰1，D不正確。③中l(wèi)mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量是2×5＝10mol，則氧化劑就應(yīng)該得到10mol電子，C不正確。答案選A。