Question

（2011?唐山模擬）下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

分析：A．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．由于酸堿的強(qiáng)弱不確定，則反應(yīng)后溶液不一定為中性；
C．根據(jù)鹽的水解，越弱越水解的原理比較溶液濃度大�。�
D．從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，水解程度較小，則應(yīng)有c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．由于酸堿的強(qiáng)弱不確定，則反應(yīng)后溶液不一定為中性，故B錯(cuò)誤；
C．由于CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃對(duì)應(yīng)的酸分別是CH₃COOH，C₆H₅OH（不是酸，顯弱酸性），HCO₃^-，其酸為CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-．根據(jù)鹽的水解，越弱越水解的原理，所以在pH相同的情況下應(yīng)是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中，根據(jù)元素守恒可知n（X）=n（K），則有c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子的濃度的比較，明確物質(zhì)的化學(xué)式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量的關(guān)系、水解及抑制水解的因素等來(lái)解答．