8．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．該反應(yīng)中每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

分析 A、不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引；
B、鈉極易被空氣中的氧氣氧化；
C、該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)；
D、每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol．

解答 解：A、不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，故A正確；
B、鈉極易被空氣中的氧氣氧化，所以將生成的氣體在空氣中冷卻得不到鈉，故B錯誤；
C、該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，而不是氧化性，故C錯誤；
D、每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，所以每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為8×6.02×1023，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在水溶液中沒有漂白作用的是（　�。�
A．Cl2 和 NaClOB．Na2O2 和 H2O2C．NaOHD．SO2和活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中．下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C9H7O2
B．與丙炔酸（CH≡C-COOH）互為同系物
C．是高分子化合物的單體
D．1 mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運用有關(guān)原理，解決下列問題：（均在常溫下進(jìn)行）
（1）pH=1的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，測得溶液pH=7，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1；10．
（2）測得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元堿（BOH）的pH為12，將這兩種溶液等體積混合，混合溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），將混合前的兩種溶液相比較，HA中水的電離程度較大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH4Cl溶液的pH為4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用離子方程式表示該溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）將1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，則稀氨水的濃度為0.1mol•L-1（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb為2×10-5，溶液體積的變化忽略不計）．
（5）純堿是一種重要的化工原料，為探究該溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，呈紅色，再滴入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x-y kJ/mol
B．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵放出x kJ能量
C．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（2）殘渣的主要成分為：氧化鐵．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療．其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是（　　）
A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．具有較高熔點

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