17．下列元素中，金屬性最強的是（　�。�
A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁

分析 同周期自左而右，元素的金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強，據(jù)此解答．

解答 解：Na、Mg、Al屬于同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，電子層增大，故金屬性K＞Na，
故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，
故選：A．

點評 本題考查同周期、同主族元素的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二噁英，其結(jié)構(gòu)為，其一氯代物有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性X＜Y
D．X和Y形成的化合物升華破壞的是共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是（　　）
A．腐蝕性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電能是二次能源B．水力是一次能源
C．天然氣是一次能源D．蒸汽是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；該氫化物的沸點比同主族其它元素的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（　�。�
A．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
B．電解熔融氯化鎂制取鎂時，陰極和陽極生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
C．電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣
D．電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×1024個電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作I的名稱過濾，上述操作I、II、III相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．

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