【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
【答案】D
【解析】試題分析:A.由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,T2-T3升高溫度,反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大,生成物體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;B.由圖Ⅱ知,t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動(dòng);t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)在t1時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大,故B錯(cuò)誤;C.由圖Ⅱ知,t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),1molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出43KJ能量,當(dāng)轉(zhuǎn)化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO時(shí)放出51.6kJ的熱量,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④ 能透過(guò)濾紙 ⑤ 不能透過(guò)濾紙 ⑥ 靜置后會(huì)析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉固體粉末,置于石棉網(wǎng)上,然后向包有過(guò)氧化鈉的位置滴加少量水,結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由脫脂棉劇烈燃燒可得出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是:
a._______________________________________
b.______________________________________
(2)寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組,擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述2個(gè)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是:____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是
A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 凍雨 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用圖示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)①H2 ②Cl2、跜H4 ④HCl、軳H3 ⑥NO、逪2S ⑧SO2
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________(寫序號(hào));
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時(shí)氣體由________進(jìn)入。
(3)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有________。
(4)若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有____,這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,可以完成許多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C. 若X為碳棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,碳棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)
D. 若X為銅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C. 反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D. 形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A 和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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