Question

12．已知H-H鍵能為436KJ•mol^-1，H-N鍵能為391KJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1；則N≡N鍵的鍵能是（　　）

• A． 431 kJ•mol^-1
• B． 945.6 kJ•mol^-1?
• C． 649.6 kJ•mol^-1
• D． 869.6 kJ•mol^-1?

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
所以N≡N鍵的鍵能為945.6 kJ•mol^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．