Question

（2012?宿州一模）兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（　　）

• A．K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃
• B．2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
• C．K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
• D．K2SO4?

  1

  2

  Cr2(SO4)3

Answer 1

分析：根據(jù)關(guān)系式2Cr³⁺～3I₂計算Cr³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鋇沉淀4.66g計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算K⁺的物質(zhì)的量，據(jù)此推斷K₂SO₄與Cr₂（SO₄）₃物質(zhì)的量關(guān)系，書寫X的化學(xué)式．

解答：解：令2.83g X中的Cr³⁺的物質(zhì)的量為xmol，則：
   2Cr³⁺～3I₂
   2mol    3×2×127g
   xmol    3.81g
所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，
4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
所以2.83gX的溶液中含有SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.02mol，
根據(jù)電荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K⁺的物質(zhì)的量為

0.02mol×2-0.01mol×3

1

=0.01mol，
所以K₂SO₄為0.01mol×

1

2

=0.005mol，Cr₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.01mol×

1

2

=0.005mol，二者之比為1：1，
故X的化學(xué)式為K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃，
故選C．

點評：考查離子反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度不大，根據(jù)關(guān)系式計算Cr³⁺的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．