Question

20．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

①	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

化學鍵	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

則下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
• B． 熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL
• C． CH₄的燃燒熱△H=-802kJ/moL
• D． 估算出C=O鍵能為800kJ/moL

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出的熱量分析書寫；
B、依據(jù)熱化學方程式①③結合蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
C、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出的熱量，結合①②⑤熱化學方程式和蓋斯定律計算；
D、依據(jù)反應⑤的反應焓變，結合焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和．

解答 解：A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H═-286kJ/mol，故A錯誤；       
B、①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；③C（s）+O₂（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
依據(jù)熱化學方程式結合蓋斯定律計算③-①C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H═+131.5kJ/moL，故B錯誤；
C、①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-572kJ/mol；
③CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL
[①×2-②]-③，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-890KJ/mol，故C錯誤； 
D、CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL，設C=O鍵能為x，
反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=2x+2×2×463KJ/mol-（4×414KJ/mol+2×497KJ/mol）=802KJ/mol
x=800KJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用，鍵能和焓變的計算關系應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．