【題目】已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1； t2； t3； t4。

【答案】增大氮?dú)饣驓錃鉂舛龋患哟呋瘎�；降溫；增大壓�?qiáng)
【解析】解：t1時正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動，則應(yīng)為增大反應(yīng)物濃度，增大氮?dú)饣驓錃鉂舛龋籺2時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑；t3時正反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動，則為降低溫度；t4時正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，所以答案是：增大反應(yīng)物濃度；催化劑；降低溫度；增大壓強(qiáng)。
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率，且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NA

C. S2Cl2與水反應(yīng)時S-S、S-C1鍵都斷裂

D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：

（1）“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。

（2）鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式)，該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。

（3）“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。

（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗?zāi)M從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：

①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為 ， 用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為 ， 用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（ ）

A.44gB.22gC.18gD.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.124g P4含有的P﹣P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時，SO42-向Fe極移動

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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