【題目】標準狀況下，44.8 L H2的物質的量為

A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2mol，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金

C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器內壓強不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動的措施有（寫出兩條） 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）

A. SO2發(fā)生了置換反應 B. SO2是該反應催化劑

C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質的是（ ）

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2

A．只有②④ B．只有④ C．只有② D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀，應加入過量的

A．氨水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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