3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氨水與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸氫銨與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨；
B．二者反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水；
C．一水合氨、醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．銅片與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．氨水與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++H20+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D．熱純堿溶液可除去油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過(guò)程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=4時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L-1
D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族．AFD的電子式為．
（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O； BD2形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B分子中的官能團(tuán)名稱為羧基．
（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為Br2，反應(yīng)⑧的類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液．
（4）已知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為C4H6O4．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd．
a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；
分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
A晶體硅高純硅廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片硅具有半導(dǎo)體性能
B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點(diǎn)很高
C硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用做鋇餐Ba2+無(wú)毒
D明礬作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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