【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸，用表示。時，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：

B.時，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為

C.b點(diǎn)溶液中：

D.當(dāng)該溶液中時，溶液中水電離出的

【答案】C

【解析】

A.溶液中逐滴加入NaOH溶液，a點(diǎn)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，電荷守恒可得，a點(diǎn)溶液顯酸性，即，則，故A錯誤；

B.的第二步電離方程式為，第二步電離平衡常數(shù)，以b點(diǎn)數(shù)據(jù)帶入計(jì)算，，，所以，數(shù)量級為，故B錯誤；

C.b點(diǎn)溶液中，由電荷守恒得：，即，故C正確；

D.當(dāng)該溶液中時，即c點(diǎn)溶液，溶液顯酸性，無論是酸性溶液還是堿性溶液，都抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出的，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

C.室溫下，測得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

D.將0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.40 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。

(3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請回答:

（1）R離子電子排布式為:_____________________。

（2）X與Q形成的化合物屬于__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

（3）由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,其結(jié)構(gòu)式為__________,其熔點(diǎn),沸點(diǎn)較高時因?yàn)榉肿娱g存在__________；呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。

（4）如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強(qiáng)堿,則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題:

（1）用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

（2）裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程式__。

（3）儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”，下同)口進(jìn)，___口出。

（4）若撤去裝置B，對實(shí)驗(yàn)的影響是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是___________。

（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是___________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_________________，測得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P點(diǎn)后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的電離程度：M＜N＜P

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