(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直至過量。反應過程中c()的變化是___________。反應的離子方程式為____________________，____________________。

(2)向含溶質(zhì)a mol的Na2CO3溶液中逐滴加入含溶質(zhì)b mol的鹽酸。如果無氣體放出，則a_________b(填＞、=、＜)，如果放出a mol氣體，則a、b的關(guān)系為____________________；

如果放出氣體的物質(zhì)的量大于0，小于a mol，則a、b的關(guān)系為______________________。

(1)先變大后變小最后為0   + H+==== 

+ H+====CO2↑+H2O   (2)≥    b≥2a  a＜b＜2a

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代號），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容時俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時容量瓶沒有干燥    D．定容時仰視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，并說明理由
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是
不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）
不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）
．
（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是
若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化，由于有氫氣生成，明火加熱不安全．
若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化，由于有氫氣生成，明火加熱不安全．
．
（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（5）忽略油污質(zhì)量，本實驗中應稱量（NH4）2SO4固體的質(zhì)量為
6.6
6.6
g．
（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是
循環(huán)使用
循環(huán)使用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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