Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請回答下列問題：

(1)XZ2的分子式為__________，分子的立體構型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________，其分子中含有__________條鍵，__________條π鍵。

(3)Q的元素符號是__________，屬于__________區(qū)，它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________，在形成化合物時它最高的化合價為__________。

(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】SO2 V型 2 2 Cr d區(qū) ls22s22p63s23p63d54s1 +6 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；Z是地殼內含量最高的元素，則Z為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，Q原子序數=16+8=24，故Q為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素。據此分析解答。

根據上述分析，X為S元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為Cr元素，E為F元素。

(1)XZ2的分子式為SO2，其中S原子的價層電子對數=2+=3，采用sp2雜化，分子的立體構型為V型，故答案為：SO2；V型；

(2)CO2為直線形分子，電子式為，其中含有2條鍵2條π鍵，故答案為：；2；2；

(3)Q為Cr元素，原子序數為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；價電子排布圖為，最高化合價為+6價，故答案為：Cr；d區(qū)；ls22s22p63s23p63d54s1；；+6；

(4)氟氣與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2。