Question

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
B．已知熱化學方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
C．H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1
D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-2800kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀，存在沉淀過程是放熱過程；
B、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應；
D、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
解答：解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀，存在沉淀過程是放熱過程，反應的反應熱△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1 ；故A錯誤；
B、反應方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的概念，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1；故C正確；
D、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以選項中熱化學方程式不是1mol可燃物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，和應用條件，注意中和反應過程中的其他形式的能量變化，題目較簡單．