【題目】常溫下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是( )

A.在溶液中水解程度大于電離程度

B.當V(NaOH) = 10 mL時溶液中存在：

C.當V(NaOH) = 15 mL時，溶液中存在：

D.當V(NaOH) = 20 mL時，溶液中存在：

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖示信息得到在溶液中存在時的，所以在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯誤；

B. 當V(NaOH) = 10 mL時，溶液體積是原來的2倍，則溶液中物質濃度是原來的一半，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得，故B正確；

C. 當V(NaOH) = 15 mL時，溶質為等濃度的和，溶液呈酸性，則、，溶液中離子濃度大小為：，故C錯誤；

D. 當V(NaOH) = 20 mL時，與氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中溶質為，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質子守恒可知：，故D錯誤；

綜上所述,答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.NO是一種常見化合物，對其進行研究具有重要的價值和意義。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反應歷程與能量變化關系如圖所示。

①a___0(填＞或＜)

②已知：第Ⅱ步反應為：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

第I步反應的熱化學方程式為___。

（2）汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

NH3與NO反應的熱化學方程式為___。

（3）工業(yè)上NO的重要來源是NH3，NH3也可作為燃料設計成堿性燃料電池，在堿性條件下，燃料電池產物主要為N2。燃料電池負極的電極反應式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比，主要的優(yōu)點是___。

II.含乙酸鈉和對氯酚的廢水可通過如下裝置處理，其原理如圖所示：

（1）寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學鍵類型有___。

（2）電池的正極是___，溶液中H+的移動方向是___(填A→B或B→A)

（3）B極發(fā)生的電極反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有兩種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量

B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值、單位，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應完全；

②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量；

④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；

⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題：

(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。

(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了等物質，該反應的化學方程式為_______________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

3.5

K1

乙

1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列說法正確的是(　　)

A.T1<T2B.乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：

⑴“調節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。

⑵調節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。

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