【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe；充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3得電子被還原，所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，A正確；

B.鋰和水能發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液為電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，Fe作為陽極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。己知：，，下列說法正確的是

A. 上層清液中，

B. 當(dāng)時(shí)，

C. 在的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

D. 當(dāng)時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應(yīng)向_________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_______(填序號(hào))。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：

①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。

（5）請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時(shí)，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2

B. 25℃時(shí)，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時(shí)，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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同步練習(xí)冊(cè)答案