（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________
（1）①2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O==(10x+2)Cl-+2xIO3-+12xH+；②3
（2）溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?.25
（3）Cl2
（4）①10 4 14 ＝ 3 5 4 14，電子轉(zhuǎn)移方向“略”；②Bi2(SO4)3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）稱(chēng)取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
無(wú)色
無(wú)色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置
Ⅰ
Ⅰ
，用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是
MnO2+4HC1（濃）
 △ 
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
MnO2+4HC1（濃）
 △ 
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的裝置
Ⅲ
Ⅲ
，試完成并配平下列離子方程式：
2
2
MnO4-+
10
10
C1-+
16
16
H+-
2
2
Mn2++
5
5
C12↑+
8H2O
8H2O
．
（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液浸濕，其作用是
防止氯氣逸出污染空氣
防止氯氣逸出污染空氣
．
（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從
A
A
口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿(mǎn)了的方法是
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(mǎn)．
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(mǎn)．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．
（2）①配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-→
2
2
FeO4n-+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價(jià)為
+6
+6
．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平下列離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
 
；若有3mol Cl-生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）根據(jù)以上知識(shí)，推測(cè)Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反應(yīng)．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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