Question

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是

A．電池的負極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子數為1.806×1023個

C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

D．b極附近會生成藍色固體

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．電池的正極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，錯誤；B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經外電路的電子數為1.806×1023個，而在電解質溶液中則是離子定向移動，錯誤；C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負極，所以b極為陰極，在該電極溶液中的H+放電，破壞了附近的水的電離平衡，使該區(qū)域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；D．由于石墨是正極，所以與之連接的b極是陽極，在陽極發(fā)生氧化反應：2Cl—－2e-=Cl2↑,所以在b電極附近會生成黃綠色氣體，錯誤。

考點：考查電化學反應原理及應用的知識。