下列說法中正確的是：
A．在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體元素的原子
C．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為________，空間結(jié)構(gòu)是________；a與d形成的簡單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)
(3)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的電離方程式為試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素
有關(guān)信息
A
元素主要化合價為—2，原子半徑為0．074 n m
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0．102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D
最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0．075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式         
（2）鹽X水溶液顯    （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因                
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為        
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                                
（5）如右圖是一個電解過程示意圖。

假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）               L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中, 63Li和73Li 互稱           146C和 147N的               相等（填質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)，電子數(shù)，下同），2311Na和2412Mg的               相等.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請?zhí)羁眨?br />（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為      。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學(xué)式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN-的廢水，將CN-氧化成CO2-3和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中，單電子數(shù)最多的數(shù)：
A．16SB．35BrC．24CrD．15P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子構(gòu)型為4d35s2的元素在周期表的位置是
A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________     ___(用元素符號表示)。
(2)請用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請寫出該物質(zhì)
的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                    
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______，
B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                           ____。
C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個電子。
①寫出甲元素的電子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一電離能關(guān)系為甲   乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學(xué)式為_____________，若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為___________________.
（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥�？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)，每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點(diǎn)，且原子間只有一個化學(xué)鍵。

①請?jiān)趫D中左邊立方體的○中填寫出(在○涂黑)其余3個Fe原子
②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為______

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