【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn) 象 |
①取少量樣品,加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置,________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時(shí),用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____取500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉(zhuǎn)入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過(guò)量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。
重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);樣品的純度為____%。
【答案】加入過(guò)量 Ca(NO3)2溶液 取上層清液, 滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 膠頭滴管 量筒 棕 滴入最后一滴 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液, 出現(xiàn)磚紅色沉淀, 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原 偏高
【解析】
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì),要檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)可以檢驗(yàn)是否含有氯離子即可,檢驗(yàn)之前需要先排除碳酸根離子的干擾,據(jù)此分析解答;
(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。滴定過(guò)程的原理為Ag++Cl-=AgCl↓,當(dāng)溶液中的氯離子滴定結(jié)束時(shí),硝酸銀和K2CrO4會(huì)反應(yīng)生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀,據(jù)此分析解答。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì),要檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)可以檢驗(yàn)是否含有氯離子即可,檢驗(yàn)之前需要先排除碳酸根離子的干擾,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量樣品,加蒸餾水溶解,固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液;加入過(guò)量 Ca(NO3)2溶液,有白色碳酸鈣沉淀生成;取上層清液, 滴入AgNO3溶液,有白色氯化銀沉淀生成,故答案為:加入過(guò)量 Ca(NO3)2溶液;取上層清液, 滴入AgNO3溶液;有白色沉淀生成;
(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時(shí),用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,故答案為:膠頭滴管;
②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用量筒取500 mL水并倒入燒杯中,AgNO3見光容易分解,攪拌搖勻后,轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L,故答案為:量筒;棕;
③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過(guò)量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,氯化銀為白色沉淀,Ag2CrO4為磚紅色沉淀,因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液, 出現(xiàn)磚紅色沉淀, 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原;根據(jù)四次測(cè)定數(shù)據(jù),第2次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大,刪除,其余3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值為=20.00 mL,滴定過(guò)程的原理為Ag++Cl-=AgCl↓,消耗AgNO3的物質(zhì)的量=0.02L×b mol/L=0.02bmol,則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量=0.02bmol×=0.1bmol,樣品中氯化鈉的含量為×100%=%,則樣品的純度為1-%=%,若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)導(dǎo)致讀取的AgNO3溶液體積偏小,測(cè)得的樣品中氯化鈉的含量偏低,樣品的純度偏高,故答案為:滴入最后一滴 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液, 出現(xiàn)磚紅色沉淀, 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原;偏高;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖:
(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為__。B分子式為C6H6O,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
(2)C()中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__。
(3)1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為__mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有___種。
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,其中一個(gè)是羥基
(4)已知:R—CH2—COOH,A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)___。
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
已知:①
②(R為烴基或H原子)
回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑___。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫出1種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是
A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液
B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+
C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣
D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在SO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng):
已知:①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反應(yīng)①達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列說(shuō)法中正確的是
A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等
B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K=(用含a的代數(shù)式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí):c(Cl-)=3c(Al3+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、已知:SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。
Ⅱ、298K時(shí),溶液中存在如下反應(yīng):A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0,物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1,測(cè)得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示:
t/min | 0 | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | |
c/(mol·L-1) | 0 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
回答下列問(wèn)題:
(2)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。
(3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__。
(4)298K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,升溫時(shí)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是__。
(6)下列敘述可說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反應(yīng)速率相等
C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定
D.溶液的總質(zhì)量保持恒定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液:Al3++4OH-=+2H2O
B.在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過(guò)量的鹽酸:+OH-+2H+=+H2O
C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水:Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com