13.HOOC-COOH的電離方程式為H2C2O4═HC2O4-+H+,HC2O4-═C2O42-+H+

分析 HOOC-COOH為弱電解質(zhì),部分電離應(yīng)可逆號(hào),草酸是二元弱酸,分步電離,據(jù)此解答.

解答 解:HOOC-COOH是二元弱酸,在水溶液里存在兩步電離,第一步電離程度大于第二步,其電離方程式分別為:H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+,
故答案為:H2C2O4═HC2O4-+H+,HC2O4-═C2O42-+H+

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意二元弱酸分步電離,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中正確的是( 。
A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵,不含有離子鍵
B.僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
C.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
D.不同原子形成的純凈物一定是化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①(均填序號(hào))
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH-)將增大(填“增大”“減小”“不變”).
(3)常溫下,若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性,則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一);若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合,則混合后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
(4)常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:9.
(5)若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合,得到2體積混合溶液.若混合液顯堿性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);則溶液中C(HA)+C(A-)=0.02mol•L-1
(6)常溫下,在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的PH=9,以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖:
(1)根據(jù)圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2) 為0.00625mol/(L•min).
(2)反應(yīng)達(dá)平衡后,第5分鐘末,若僅改變反應(yīng)溫度,達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC.
A.0.20mol/L       B.0.12mol/L
C.0.10mol/L      D. 0.08mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,第7分鐘重新平衡,平衡時(shí)c(NH3)=0.3mol/L,請(qǐng)?jiān)趫D上繪出5-7分鐘的圖象.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.現(xiàn)有室溫下,pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
①兩溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
②各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,稀釋后pH值 H2SO4溶液>NH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是( 。
編號(hào)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B純堿濃硫酸CaO乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃Na2O2SO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列除雜方案錯(cuò)誤的是(  )
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
BNH4Cl (aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾
CFe粉Al粉NaOH溶液過濾
DNa2CO3(s)NaHCO3(s)-灼燒
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在100℃時(shí),水的離子積等于1.0×10-12,若該溫度下某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,則該溶液( 。
A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B.46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
D.1 molFeCl3制成膠體,所得膠體的粒子數(shù)為NA

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