13．HOOC-COOH的電離方程式為H2C2O4═HC2O4-+H+，HC2O4-═C2O42-+H+．

分析 HOOC-COOH為弱電解質(zhì)，部分電離應可逆號，草酸是二元弱酸，分步電離，據(jù)此解答．

解答 解：HOOC-COOH是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+，
故答案為：H2C2O4═HC2O4-+H+，HC2O4-═C2O42-+H+．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意二元弱酸分步電離，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價鍵，不含有離子鍵
B．僅含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
C．原子晶體中只存在非極性共價鍵
D．不同原子形成的純凈物一定是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請按要求回答下列問題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①（均填序號）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）常溫下，若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性，則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合，則混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：9．
（5）若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若混合液顯堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；則溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
（6）常溫下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的PH=9，以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2） 為0.00625mol/（L•min）．
（2）反應達平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時c（NH3）=0.3mol/L，請在圖上繪出5-7分鐘的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有室溫下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
①兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14；
②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋后pH值 H2SO4溶液＞NH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B純堿濃硫酸CaO乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃Na2O2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
BNH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CFe粉Al粉NaOH溶液過濾
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，水的離子積等于1.0×10-12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
D．1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA

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