Question

下列各組晶體的熔點按由高到低的順序排列正確的是

A.LiCl、NaCl、KCl、CsCl

B.CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄

C.金剛石、石墨、晶體硅

D.NaCl、干冰、金剛石

Answer 1

解析：離子晶體的熔點高低與離子鍵的強弱有關(guān)，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，故LiCl、NaCl、KCl、CsCl熔點逐漸降低；分子晶體的熔點高低與分子間作用力的大小有關(guān)，結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄熔點逐漸升高；金剛石、石墨、晶體硅的熔點高低與原子之間形成的共價鍵的鍵長有關(guān)，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點越高，故其熔點石墨＞金剛石＞晶體硅；不同類型的晶體中，一般情況下熔點最高的是原子晶體，次之是離子晶體，分子晶體的熔點一般都較低。

答案：A