分析 (1)Cu的原子序數(shù)為29,結(jié)合能量最低原理書寫電子排布式;Cu為最密堆積,配位數(shù)為12;
(2)CO與N2為等電子體,根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)判斷;
(3)①甲醇中含有氫鍵,沸點較高,中心原子形成3個δ鍵;
②根據(jù)價層電子對互斥模型判斷,分子中單鍵為δ鍵,雙鍵中一個δ鍵,一個為π鍵;
③利依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部,以此判斷銅原子數(shù);
(4)①Cu2+提供空軌道,水中氧原子提供孤對電子,形成配位鍵;
②氫鍵較一般分子間作用力強,影響物質(zhì)的物理性質(zhì);
解答 解:(1)①Cu的原子序數(shù)為29,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,②Cu為最密堆積,配位數(shù)為12,C符合,
故答案為:①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;②C;
(2)依據(jù)等電子原理,可知CO與N2為等電子體,N2分子的結(jié)構(gòu)式為:N≡N,互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似,可寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),
故答案為:C≡O(shè);
(3)①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵,故甲醇的沸點高,甲醛分子中含有碳氧雙鍵,故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化,故答案為:甲醇分子之間形成氫鍵;sp2雜化;
②甲醛為sp2雜化,不含孤電子對,分子的空間構(gòu)型為平面三角形;1mol甲醛分子中含有2mol碳氫δ鍵,1mol碳氧δ鍵,故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為3NA個;
故答案為:平面三角形;3NA;
③依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部,所包含的Cu原子數(shù)目為4,
故答案為:4;
(4)①Cu2+提供空軌道,水中氧原子提供孤對電子,形成配位鍵,水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
②氫鍵較一般分子間作用力強,所以水的熔、沸點較高,由于氫鍵具有方向性,結(jié)冰時,氫鍵增多,體積增大,密度減小,
故答案為:水的熔、沸點較高;結(jié)冰時密度減小.
點評 本題把原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)、配合物知識較好地融合在一起,綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | 光照下2,2二甲基丙烷與Br2反應(yīng),其一溴取代物只有一種 | |
C. | 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol,完全燃燒生成3 mol H2O | |
D. | 次氯酸鈉溶液中通入CO2生成次氯酸,則碳酸的酸性比次氯酸弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲氟磷酸異丙醚 | B. | 甲氟磷酸異丙酯 | ||
C. | 甲基異丙基氟磷酸 | D. | 甲氟異丙氧基磷酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 | |
B. | 做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌 | |
C. | 盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 | |
D. | 收集完乙酸乙酯的試管用碳酸鈉溶液洗滌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | CCl4的電子式: | ||
C. | HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | D. | MgCl2的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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