6．甲、乙、丙三位同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，若pH大于1，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，再測(cè)其pH，若pH小于3，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH大于7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．

分析 甲同學(xué)有pH試紙，可以通過(guò)測(cè)定溶液的pH大小判斷HA屬于弱酸；乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，體積擴(kuò)大100倍，如果是弱電解質(zhì)，溶液的PH增加不到兩個(gè)單位，所以pH小于3；丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，測(cè)其pH大于7，說(shuō)明水解呈堿性，是強(qiáng)堿弱酸鹽，由此分析解答．

解答 解：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；若溶液的pH大于1，說(shuō)明HA部分電離出氫離子，屬于弱酸；
乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，體積擴(kuò)大100倍，如果是弱電解質(zhì)，溶液的PH增加不到兩個(gè)單位，所以pH小于3；
丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，測(cè)其pH大于7，說(shuō)明水解呈堿性，是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根對(duì)應(yīng)的酸是弱酸，
故答案為：大于1；小于3；大于7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，丙溶液呈堿性說(shuō)明鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中          Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中            CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如表探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號(hào)Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無(wú)明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如表表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無(wú)論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．
假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4起溶解作用．
假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立說(shuō)明假設(shè)二成立．
（5）通過(guò)（4）的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解．
結(jié)論：該同學(xué)組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對(duì)Cl-檢驗(yàn)的靈敏度較高，通常情況下，實(shí)驗(yàn)室配制的用來(lái)檢驗(yàn)Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（　　）
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)
B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Al2O3是兩性氧化物，既能與所有的酸反應(yīng)，也能與所有的堿反應(yīng)
B．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能夠殺菌消毒，可用做凈水劑
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水后，蒸干并灼燒可得到Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由苯制環(huán)己環(huán)               由氯乙烯制備聚氯乙烯
B．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色     乙醇制乙醛
C．苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)   乙炔使溴水褪色
D．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯     乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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同步練習(xí)冊(cè)答案