在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42—的濃度為0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)(　　)。

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

　B

【解析】　設(shè)兩溶液均為1 L，生成的沉淀恰好完全溶解時，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O，n(AlO2—)＝n(OH－)＝×0.2 mol＝0.05 mol，此時溶液中含有K＋、AlO2—、SO42—，由電荷守恒可得關(guān)系式：n(K＋)＝n(AlO2—)＋2n(SO42—)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，所以等體積混合后溶液中的c(K＋)＝0.225 mol·L－1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。

①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×

10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

 

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(雙選)(　　)。

 

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)。

A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液的物質(zhì)的量濃度減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B． 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是(　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子

B．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(　　)。

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有種化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是

____________________________________________。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為黃色

 

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

操作

現(xiàn)象

 

 

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設(shè)2.________________。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液

靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

 

丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。

實(shí)驗(yàn)4：

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液

靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

 

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。

丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動：

(1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)___________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________(填字母序號)。

a．氨水中的NH3·H2O分解

b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2ONH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動

c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同

d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解

②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個燒瓶。

(3)丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)探究。

①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學(xué)利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實(shí)驗(yàn)。請你簡要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：__________________________________________________

 

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